分支機(jī)構(gòu)信息
四氯化鈦
四氯化鈦，或氯化鈦（IV），是化學(xué)式為TiCl4 的無機(jī)化合物。四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，并在空氣中發(fā)煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
外觀與性狀：無色或微黃色液體，有刺激性酸味。在空氣中發(fā)煙。
四氯化鈦比例模型
四氯化鈦比例模型
熔點(diǎn)(℃)：-25
相對(duì)密度（水=1）：1.73
沸點(diǎn)(℃)：136.4
分子式：TiCl4
分子量：189.71
飽和蒸氣壓(kPa)：1.33(21.3℃)
臨界溫度(℃)：358
溶解性：溶于冷水、乙醇、稀鹽酸。
化學(xué)性質(zhì)
受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣。具有較強(qiáng)的腐蝕性。
四氯化鈦是無色密度大的液體，樣品不純時(shí)常為黃或紅棕色。與四氯化釩類似，它屬于少數(shù)在室溫時(shí)為液態(tài)的過渡金屬氯化物之一，其熔沸點(diǎn)之低與弱的分子間作用力有關(guān)。大多數(shù)金屬氯化物都為聚合物，含有氯橋連接的金屬原子，而四氯化鈦分子間作用力卻主要為弱的范德華力，因此熔沸點(diǎn)不高。
TiCl4 分子為四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè) Ti4+ 與四個(gè)配體 Cl- 相連。Ti4+與稀有氣體氬具有相同的電子數(shù)，為閉殼層結(jié)構(gòu)。因此四氯化鈦分子為正四面體結(jié)構(gòu)，具有高度的對(duì)稱性。
TiCl4 可溶于非極性的甲苯和氯代烴中。研究表明溶解在某些芳香烴的過程中涉及類似于 [(C6R6)TiCl3]+配合物的生成。四氯化鈦可與路易斯堿溶劑（如THF）放熱反應(yīng)，生成六配位的加合物。 對(duì)于體積較大的配體，產(chǎn)物則是五配位的TiCl4L。
除了釋放出腐蝕性的氯化氫之外，存放 TiCl4時(shí)還會(huì)生成鈦氧化物及氯氧化物，粘住使用過的塞子和注射器。
作用與用途
是制取海綿鈦和氯化法鈦白的主要原料。用作乙烯聚合催化劑的重要組分。用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑。同時(shí)也是溶解合成樹脂、橡膠、塑料等多種有機(jī)物的良好溶劑。[3]
鈦金屬生產(chǎn)
TiO2+ 2Cl2+ 2C → TiCl4 + 2CO
Kroll 法的第一步是用金屬鎂還原 TiCl4 ：
2Mg+ TiCl4 → 2MgCl2(l) + Ti
液態(tài)鈉也可被用作還原劑：
4Na+ TiCl4 → 4NaCl+ Ti
二氧化鈦生產(chǎn)
大約 90% 的 TiCl4 都被用于制造鈦白顏料（TiO2），該過程主要是四氯化鈦的水解反應(yīng)：
TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl
有時(shí)用純氧作氧化劑：
TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2
煙霧劑
過去曾用四氯化鈦來制造煙幕。露置在空氣中時(shí)，四氯化鈦會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng)：
TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl
生成的氯化氫會(huì)迅速吸收更多的水，生成細(xì)小的鹽酸液滴；而當(dāng)空氣中的濕度更大時(shí)，更大的鹽酸液滴則會(huì)產(chǎn)生更好的散射效果。而且生成的白色二氧化鈦粉末也是很好的散射質(zhì)。
由于鹽酸具有腐蝕性，現(xiàn)在已不再使用 TiCl4 作煙霧劑。
使用注意事項(xiàng)
危險(xiǎn)性概述
健康危害：吸入該品煙霧，引起上呼吸道粘膜強(qiáng)烈刺激癥狀。輕度中毒有喘息性支氣管炎癥狀；嚴(yán)重者出現(xiàn)呼吸困難，呼吸脈搏加快，體溫升高，咳嗽，咯痰等，可發(fā)展成肺水腫。皮膚直接接觸其液體，可引起嚴(yán)重灼傷，治愈后可見有黃色色素沉著。
燃爆危險(xiǎn)：該品不燃，高毒，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，立即用清潔棉花或布等吸去液體。用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。
吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。
消防措施
有害燃燒產(chǎn)物：氯化物、氧化鈦。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。
滅火劑：干燥砂土。禁止用水。
泄漏應(yīng)急處理
應(yīng)急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并立即隔離150m，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。從上風(fēng)處進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)。盡可能切斷泄漏源。
小量泄漏：將地面灑上蘇打灰，然后用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。
大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽，保護(hù)現(xiàn)場(chǎng)人員，但不要對(duì)泄漏點(diǎn)直接噴水。在專家指導(dǎo)下清除。
操作處置與儲(chǔ)存
操作注意事項(xiàng)：密閉操作，局部排風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。避免產(chǎn)生煙霧。防止煙霧和蒸氣釋放到工作場(chǎng)所空氣中。避免與氧化劑、堿類接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。相對(duì)濕度保持在75%以下。包裝必須密封，切勿受潮。應(yīng)與氧化劑、堿類、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備和合適的收容材料。應(yīng)嚴(yán)格執(zhí)行極毒物品“五雙”管理制度。
制備
氯化法將高鈦渣與石油焦按一定比例配料，粉碎，通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化鈦氣體，經(jīng)過冷凝，得到液化的四氯化鈦液體，過濾、蒸餾，得到四氯化鈦成品。其化學(xué)方程式：
TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO
TiO2+C+2Cl2→TiCl4+CO2
參考資料
1.
四氯化鈦——MSDS
2.
四氯化鈦 ．維基百科[引用日期2013-03-2]
3.
用途及制備——Chemical Book
四氯化鈦，或氯化鈦（IV），是化學(xué)式為TiCl4 的無機(jī)化合物。四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，并在空氣中發(fā)煙，生成二氧化鈦固體和鹽酸液滴的混合物。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
外觀與性狀：無色或微黃色液體，有刺激性酸味。在空氣中發(fā)煙。
四氯化鈦比例模型
四氯化鈦比例模型
熔點(diǎn)(℃)：-25
相對(duì)密度（水=1）：1.73
沸點(diǎn)(℃)：136.4
分子式：TiCl4
分子量：189.71
飽和蒸氣壓(kPa)：1.33(21.3℃)
臨界溫度(℃)：358
溶解性：溶于冷水、乙醇、稀鹽酸。
化學(xué)性質(zhì)
受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣。具有較強(qiáng)的腐蝕性。
四氯化鈦是無色密度大的液體，樣品不純時(shí)常為黃或紅棕色。與四氯化釩類似，它屬于少數(shù)在室溫時(shí)為液態(tài)的過渡金屬氯化物之一，其熔沸點(diǎn)之低與弱的分子間作用力有關(guān)。大多數(shù)金屬氯化物都為聚合物，含有氯橋連接的金屬原子，而四氯化鈦分子間作用力卻主要為弱的范德華力，因此熔沸點(diǎn)不高。
TiCl4 分子為四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè) Ti4+ 與四個(gè)配體 Cl- 相連。Ti4+與稀有氣體氬具有相同的電子數(shù)，為閉殼層結(jié)構(gòu)。因此四氯化鈦分子為正四面體結(jié)構(gòu)，具有高度的對(duì)稱性。
TiCl4 可溶于非極性的甲苯和氯代烴中。研究表明溶解在某些芳香烴的過程中涉及類似于 [(C6R6)TiCl3]+配合物的生成。四氯化鈦可與路易斯堿溶劑（如THF）放熱反應(yīng)，生成六配位的加合物。 對(duì)于體積較大的配體，產(chǎn)物則是五配位的TiCl4L。
除了釋放出腐蝕性的氯化氫之外，存放 TiCl4時(shí)還會(huì)生成鈦氧化物及氯氧化物，粘住使用過的塞子和注射器。
作用與用途
是制取海綿鈦和氯化法鈦白的主要原料。用作乙烯聚合催化劑的重要組分。用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國(guó)防上用的煙幕劑。同時(shí)也是溶解合成樹脂、橡膠、塑料等多種有機(jī)物的良好溶劑。[3]
鈦金屬生產(chǎn)
TiO2+ 2Cl2+ 2C → TiCl4 + 2CO
Kroll 法的第一步是用金屬鎂還原 TiCl4 ：
2Mg+ TiCl4 → 2MgCl2(l) + Ti
液態(tài)鈉也可被用作還原劑：
4Na+ TiCl4 → 4NaCl+ Ti
二氧化鈦生產(chǎn)
大約 90% 的 TiCl4 都被用于制造鈦白顏料（TiO2），該過程主要是四氯化鈦的水解反應(yīng)：
TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl
有時(shí)用純氧作氧化劑：
TiCl4 + O2 → TiO2 + 2Cl2
煙霧劑
過去曾用四氯化鈦來制造煙幕。露置在空氣中時(shí)，四氯化鈦會(huì)迅速與空氣中的水反應(yīng)：
TiCl4 + 2H2O → TiO2 + 4HCl
生成的氯化氫會(huì)迅速吸收更多的水，生成細(xì)小的鹽酸液滴；而當(dāng)空氣中的濕度更大時(shí)，更大的鹽酸液滴則會(huì)產(chǎn)生更好的散射效果。而且生成的白色二氧化鈦粉末也是很好的散射質(zhì)。
由于鹽酸具有腐蝕性，現(xiàn)在已不再使用 TiCl4 作煙霧劑。
使用注意事項(xiàng)
危險(xiǎn)性概述
健康危害：吸入該品煙霧，引起上呼吸道粘膜強(qiáng)烈刺激癥狀。輕度中毒有喘息性支氣管炎癥狀；嚴(yán)重者出現(xiàn)呼吸困難，呼吸脈搏加快，體溫升高，咳嗽，咯痰等，可發(fā)展成肺水腫。皮膚直接接觸其液體，可引起嚴(yán)重灼傷，治愈后可見有黃色色素沉著。
燃爆危險(xiǎn)：該品不燃，高毒，具強(qiáng)腐蝕性、強(qiáng)刺激性，可致人體灼傷。
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，立即用清潔棉花或布等吸去液體。用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動(dòng)清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫(yī)。
吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫(yī)。
消防措施
有害燃燒產(chǎn)物：氯化物、氧化鈦。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸堿消防服。
滅火劑：干燥砂土。禁止用水。
泄漏應(yīng)急處理
應(yīng)急處理：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并立即隔離150m，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。從上風(fēng)處進(jìn)入現(xiàn)場(chǎng)。盡可能切斷泄漏源。
小量泄漏：將地面灑上蘇打灰，然后用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。
大量泄漏：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽，保護(hù)現(xiàn)場(chǎng)人員，但不要對(duì)泄漏點(diǎn)直接噴水。在專家指導(dǎo)下清除。
操作處置與儲(chǔ)存
操作注意事項(xiàng)：密閉操作，局部排風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。避免產(chǎn)生煙霧。防止煙霧和蒸氣釋放到工作場(chǎng)所空氣中。避免與氧化劑、堿類接觸。尤其要注意避免與水接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。相對(duì)濕度保持在75%以下。包裝必須密封，切勿受潮。應(yīng)與氧化劑、堿類、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備和合適的收容材料。應(yīng)嚴(yán)格執(zhí)行極毒物品“五雙”管理制度。
制備
氯化法將高鈦渣與石油焦按一定比例配料，粉碎，通入氯氣進(jìn)行反應(yīng)，生成四氯化鈦氣體，經(jīng)過冷凝，得到液化的四氯化鈦液體，過濾、蒸餾，得到四氯化鈦成品。其化學(xué)方程式：
TiO2+2C+2Cl2→TiCl4+2CO
TiO2+C+2Cl2→TiCl4+CO2
參考資料
1.
四氯化鈦——MSDS
2.
四氯化鈦 ．維基百科[引用日期2013-03-2]
3.
用途及制備——Chemical Book