分支機構信息
約公元前200年，古埃及、羅馬、巴比倫曾用硼沙制造玻璃和焊接黃金。法國化學家蓋·呂薩克用金屬鉀還原硼酸制得單質硼。硼在地殼中的含量為0.001%。硼為黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，硬度僅次于金剛石，質地較脆。
發(fā)現(xiàn)簡史
硼化合物的發(fā)現(xiàn)和使用最早可以追述到古埃及，如古代埃及制造玻璃時已使用硼砂作熔劑，古代煉丹家也使用過硼砂，但是硼酸的化學成分直到19世紀初還是個謎。
1808年，英國化學家戴維在用電解的方法發(fā)現(xiàn)鉀后不久，又用電解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼，同年法國化學家蓋·呂薩克和泰納用金屬鉀還原無水硼酸制得單質硼。
實際上，他們都沒有生產出純凈的硼元素，而極純的硼幾乎不可能獲得。更純凈的硼是由亨利·穆瓦桑于1892年提取的。最終，美國的E·Weintraub點燃了氯化硼蒸氣和氫的混合物，生產出了完全純凈的硼。這種物質獲取的硼被發(fā)現(xiàn)性質和以前的報告有很大的不同。
硼被命名為Boron，它的命名源自阿拉伯文，原意是“焊劑”的意思。說明古代阿拉伯人就已經知道了硼砂具有熔融金屬氧化物的能力，在焊接中用做助熔劑。直至1981年，人們才認識到硼不僅是植物，也且是動物與人類所必須的元素。當時報道的一項早期研究結果提示了硼的必要性，在這項研究中發(fā)現(xiàn)，給雛雞喂飼維生素D不足但并不完全缺乏的飼料時，硼能夠改善其骨骼鈣化。
含量分布
硼約占地殼組成的0.001%，它在自然界中主要礦石是硼砂和白硼鈣石等。中國西藏自治區(qū)許多含硼鹽湖，蒸發(fā)干涸后有大量硼砂晶體堆積。
硼在自然界中的含量相當豐富。天然產的硼砂（Na?B?O?·10H?O），在中國古代就已作為藥物，叫做蓬砂或盆砂，可能是從西藏傳到印度，再從印度傳到歐洲去的。
理化性質
物理性質
單質硼為黑色或深棕色粉末，在空氣中氧化時由于三氧化二硼膜的形成而阻礙內部硼繼續(xù)氧化。常溫時能與氟反應，不受鹽酸和氫氟酸水溶液的腐蝕。硼不溶于水，粉末狀的硼能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多數(shù)熔融的金屬如
銅、鐵、錳、鋁和鈣。熔點2076℃。沸點3927℃。硼在常溫時為弱電導體，而在高溫時導電良好。單質硼有多種同素異形體，無定形硼為棕色粉末，晶體硼呈灰黑色。單質硼的硬度近似于金剛石，有很高的電阻，但它的導電率卻隨著溫度的升高而增大。晶態(tài)硼較惰性，無定形硼則比較活潑。硼共有14種同位素，其中只有兩個是穩(wěn)定的。
室溫時為弱導電體；高溫時則為良導體。在自然界中主要以硼酸和硼酸鹽的形式存在。
晶體結構
晶態(tài)單質硼有多種變體，它們都以B12正二十面體為基本的結構單元。這個二十面體由12個B原子組成，20個接近等邊三角形的棱面相交成30條棱邊和12個角頂，每個角頂為一個B原子所占據(jù)。
由于B12二十面體的連接方式不同，鍵也不同，形成的硼晶體類型也不同。其中最普通的一種為α-菱形硼。
α-菱形硼是由B12單元組成的層狀結構，α-菱形硼晶體中既有普通的σ鍵，又有三中心兩電子鍵。許多B原子的成鍵電子在相當大的程度上是離域的，這樣的晶體屬于原子晶體，因此晶態(tài)單質硼的硬度大，熔點高，化學性質也不活潑。
在α－菱形硼晶格中，每個二十面體通過處在腰部的6個B原子以三中心兩電子鍵與在同一平面內的相鄰的6個二十面體連接起來（其中虛線三角形表示三中心兩電子鍵，鍵距203pm）。這種二十面體組成的片層，層面結合靠的是二十面體的上下各3 個B原子以6個正常的B-B共價鍵（即兩中心兩電子鍵，鍵長171pm）同上下兩層的6個附近的二十面體相連接，3個在上一層，3個在下一層。
在硼的二十面體結構單元中，B12的36個電子是如下分配的：在二十面體內有13個分子軌道，用去26個電子；每個二十面體同上下相鄰的6個二十面體形成6個兩中心兩電子共價鍵，用去了6個電子；在二十面體腰部的6個B原子與同平面上周圍相鄰的6個三中心兩電子鍵，用去了6×2/3=4個電子，結果總電子數(shù)是26+6+4=36。所有的電子都已用于形成復雜的多面體結構。
成鍵特征
硼是周期表第三主族唯一的非金屬元素，B原子的價電子結構是2s22p1，它能提供成鍵的電子是2s2p，還有一個空軌道。這種B原子的價電子少于價軌道數(shù)的缺電子情況，但硼與同周期的金屬元素鋰，鈹相比原子半徑小，電離能高，電負性大，以形成共價鍵分子為特征。
在硼原子以sp2雜化形成的共價分子中，余下的一個空軌道可以作為路易斯酸，接受外來的孤對電子，形成以sp2雜化的四面體構型的配合物。例如三氟化硼與氨氣分子形成的配合物；若沒有合適的外來電子，可以自相聚合形成缺電子多中心鍵，例如三中心二電子氫橋鍵、三中心二電子硼橋鍵、三中心二電子硼鍵。
需要注意的是橋鍵與三中心二電子間的不同。硼橋鍵中心的硼原子是P軌道與兩個雜化軌道的重疊，氫橋鍵中心的氫原子是S軌道與兩個雜化軌道的重疊，而三中心二電子硼鍵為三個雜化軌道的組合重疊。
化學性質
化學元素周期表第Ⅲ族（類）主族元素，符號B，原子序數(shù)5。
(1)與非金屬作用
高溫下B能與N?、O?、S、X?等單質反應，例如它能在空氣中燃燒生成B?O?和少量BN，在室溫下即能與F?發(fā)生反應，但它不與H?、稀有氣體等作用。
(2)B能從許多穩(wěn)定的氧化物（如SiO?，P?O?，H?O等）中奪取氧而用作還原劑。例如在赤熱下，B與水蒸氣作用生成硼酸和氫氣：2B+6H?O=高溫=2H?BO?+3H?
(3)與酸作用
硼不與鹽酸作用，但與熱濃H?SO?，熱濃HNO?作用生成硼酸：
2B+3H?SO?(濃)==2H?BO?+3SO?↑
B+3HNO?(濃)==H?BO?+ 3NO?↑
(4)與強堿作用
在氧化劑存在下，硼和強堿共熔得到偏硼酸鹽：
2B+2NaOH+3KNO?==2NaBO?+3KNO?+H?O
(5)與金屬作用
高溫下硼幾乎能與所有的金屬反應生成金屬硼化物。它們是一些非整比化合物，組成中B原子數(shù)目越多，其結構越復雜。
制備方法
1、首先用濃堿液分解硼鎂礦得偏硼酸鈉，將NaBO?在強堿溶液中結晶出來，使之溶于水成為較濃的溶液，通入CO?調節(jié)堿度，濃縮結晶即得到四硼酸鈉（硼砂）。將硼砂溶于水，用硫酸調節(jié)酸度，可析出溶解度小的硼酸晶體。加熱使硼酸脫水生成三氧化二硼，經干燥處理后，用鎂或鋁還原B?O?得到粗硼。將粗硼分別用鹽酸、氫氧化鈉和氟化氫處理，可得純度為95～98%的棕色無定形硼。
2、最純的單質硼用氫還原法制得：使氫和三溴化硼的混合氣體經過鉭絲，電熱到1500K，三溴化硼在高溫下被氫還原，生成的硼在鉭絲上成片狀或針狀結構。
3、由鎂粉或鋁粉加熱還原氧化硼而得。
主要用途
構成生命
硼元素是核糖核酸形成的必需品，而核糖核酸是生命的重要基礎構件。夏威夷大學宇航局天體生物學研究所的博士后研究員詹姆斯-斯蒂芬森稱：“硼對于地球上生命的起源可能很重要，因為它可以使核酸穩(wěn)定，核酸是核糖核酸的重要成分。在早期生命中，核糖核酸被認為是脫氧核糖核酸的信息前體?！?/span>
工業(yè)用途
硼是一種用途廣泛的化工原料礦物，主要用于生產硼砂、硼酸和硼的各種化合物以及元素硼，是冶金、建材、機械、電器、化工、輕毛、核工業(yè)、醫(yī)藥、農業(yè)等部門的重要原料。時下，硼的用途超過300種，其中玻璃工業(yè)、陶瓷工業(yè)、洗滌劑和農用化肥是硼的主要用途，約占全球硼消費量的3/4。中國硼礦資源雖然豐富，但是硼礦產品不能滿足國內經濟建設需求，2007年國內硼砂產量約為40萬噸，進口硼礦產品64.87萬噸，大量依賴進口，因此充分了解世界硼礦產品市場情況就顯得相當重要。
單質硼用作良好的還原劑，氧化劑，溴化劑，有機合成的摻合材料，高壓高頻電及等離子弧的絕緣體，雷達的傳遞窗等。
硼是微量合金元素，硼與塑料或鋁合金結合，是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用于制造復合材料等；含硼添加劑可以改善冶金工業(yè)中燒結礦的質量，降低熔點、減小膨脹，提高強度硬度。硼及其化合物也是冶金工業(yè)的助溶劑和冶煉硼鐵硼鋼的原料，加入硼化鈦、硼化鋰、硼化鎳，可以冶煉耐熱的特種合金；建材。硼酸鹽、硼化物是搪瓷、陶瓷、玻璃的重要組分，具有良好的耐熱耐磨性，可增強光澤，調高表面光潔度等。
硼酸，硼酸鋅可用于防火纖維的絕緣材料，是很好的阻燃劑，也應用于漂白、媒染等方面；偏硼酸鈉用于織物漂白。此外，硼及其化合物可用于油漆干燥劑，焊接劑，造紙工業(yè)含汞污水處理劑等。
硼做為微量元素存在于石英礦中，在高純石英砂的提純工藝中，如何盡量的降低B含量成為工藝關鍵。B的存在使得石英的熔點降低，制得的石英坩堝使用次數(shù)降低，使得單晶硅生產成本升高。
生理功能
有關硼的吸收代謝科學界了解得并不充分，硼在膳食中很容易吸收，并大部分由尿排出，在血液中是與氧結合，為H?BO?或B(OH)?一，硼酸與有機化合物的羥基形成酯化物。動物與人的血液中硼的含量很低，并與膳食中鎂的攝入有關，鎂攝入低時，血液中硼的含量就增加。硼可在骨中蓄積，但尚不清楚是何種形式。
硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一。對停經后婦女防止鈣質流失、預防骨質疏松癥具有功效，硼的缺乏會加重維生素D的缺乏；另一方面，硼也有助于提高男性睪丸甾酮分泌量，強化肌肉，是運動員不可缺少的營養(yǎng)素。硼還有改善腦功能，提高反應能力的作用。雖然大多數(shù)人并不缺硼，但老年人有必要適當注意攝取。
硼的生理功能還未確定，存在兩種假說解釋硼缺乏時出現(xiàn)的明顯而不同的反應，以及已知硼的生化特性。一種假說是，硼是一種代謝調節(jié)因子，通過競爭性抑制一些關鍵酶的反應，來控制許多代謝途徑。另一種是，硼具有維持細胞膜功能穩(wěn)定的作用，因而，它可以通過調整調節(jié)性陰離子或陽離子的跨膜信號或運動，來影響膜對激素和其他調節(jié)物質的反應。
植物生理
硼是高等植物特有的必需元素，而動物、真菌與細菌均不需要硼。硼能與游離狀態(tài)的糖結合，使糖容易跨越質膜，促進糖的運輸。植物各器官間硼的含量以花最高，花中又以柱頭和子房最高。硼對植物的生殖過程有重要的影響，與花粉形成、花粉管萌發(fā)和受精有密切關系。缺硼時，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良。油菜和小麥出現(xiàn)的“花而不實”現(xiàn)象與植物硼酸缺乏有關。缺硼時根尖、莖尖的生長點停止生長，側根、側芽大量發(fā)生，其后側根、側芽的生長點又死亡，從而形成簇生狀。甜菜的褐腐病、馬鈴薯的卷葉病和蘋果的縮果病等都是缺硼所致。
發(fā)現(xiàn)簡史
硼化合物的發(fā)現(xiàn)和使用最早可以追述到古埃及，如古代埃及制造玻璃時已使用硼砂作熔劑，古代煉丹家也使用過硼砂，但是硼酸的化學成分直到19世紀初還是個謎。
1808年，英國化學家戴維在用電解的方法發(fā)現(xiàn)鉀后不久，又用電解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼，同年法國化學家蓋·呂薩克和泰納用金屬鉀還原無水硼酸制得單質硼。
實際上，他們都沒有生產出純凈的硼元素，而極純的硼幾乎不可能獲得。更純凈的硼是由亨利·穆瓦桑于1892年提取的。最終，美國的E·Weintraub點燃了氯化硼蒸氣和氫的混合物，生產出了完全純凈的硼。這種物質獲取的硼被發(fā)現(xiàn)性質和以前的報告有很大的不同。
硼被命名為Boron，它的命名源自阿拉伯文，原意是“焊劑”的意思。說明古代阿拉伯人就已經知道了硼砂具有熔融金屬氧化物的能力，在焊接中用做助熔劑。直至1981年，人們才認識到硼不僅是植物，也且是動物與人類所必須的元素。當時報道的一項早期研究結果提示了硼的必要性，在這項研究中發(fā)現(xiàn)，給雛雞喂飼維生素D不足但并不完全缺乏的飼料時，硼能夠改善其骨骼鈣化。
含量分布
硼約占地殼組成的0.001%，它在自然界中主要礦石是硼砂和白硼鈣石等。中國西藏自治區(qū)許多含硼鹽湖，蒸發(fā)干涸后有大量硼砂晶體堆積。
硼在自然界中的含量相當豐富。天然產的硼砂（Na?B?O?·10H?O），在中國古代就已作為藥物，叫做蓬砂或盆砂，可能是從西藏傳到印度，再從印度傳到歐洲去的。
理化性質
物理性質
單質硼為黑色或深棕色粉末，在空氣中氧化時由于三氧化二硼膜的形成而阻礙內部硼繼續(xù)氧化。常溫時能與氟反應，不受鹽酸和氫氟酸水溶液的腐蝕。硼不溶于水，粉末狀的硼能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多數(shù)熔融的金屬如
銅、鐵、錳、鋁和鈣。熔點2076℃。沸點3927℃。硼在常溫時為弱電導體，而在高溫時導電良好。單質硼有多種同素異形體，無定形硼為棕色粉末，晶體硼呈灰黑色。單質硼的硬度近似于金剛石，有很高的電阻，但它的導電率卻隨著溫度的升高而增大。晶態(tài)硼較惰性，無定形硼則比較活潑。硼共有14種同位素，其中只有兩個是穩(wěn)定的。
室溫時為弱導電體；高溫時則為良導體。在自然界中主要以硼酸和硼酸鹽的形式存在。
晶體結構
晶態(tài)單質硼有多種變體，它們都以B12正二十面體為基本的結構單元。這個二十面體由12個B原子組成，20個接近等邊三角形的棱面相交成30條棱邊和12個角頂，每個角頂為一個B原子所占據(jù)。
由于B12二十面體的連接方式不同，鍵也不同，形成的硼晶體類型也不同。其中最普通的一種為α-菱形硼。
α-菱形硼是由B12單元組成的層狀結構，α-菱形硼晶體中既有普通的σ鍵，又有三中心兩電子鍵。許多B原子的成鍵電子在相當大的程度上是離域的，這樣的晶體屬于原子晶體，因此晶態(tài)單質硼的硬度大，熔點高，化學性質也不活潑。
在α－菱形硼晶格中，每個二十面體通過處在腰部的6個B原子以三中心兩電子鍵與在同一平面內的相鄰的6個二十面體連接起來（其中虛線三角形表示三中心兩電子鍵，鍵距203pm）。這種二十面體組成的片層，層面結合靠的是二十面體的上下各3 個B原子以6個正常的B-B共價鍵（即兩中心兩電子鍵，鍵長171pm）同上下兩層的6個附近的二十面體相連接，3個在上一層，3個在下一層。
在硼的二十面體結構單元中，B12的36個電子是如下分配的：在二十面體內有13個分子軌道，用去26個電子；每個二十面體同上下相鄰的6個二十面體形成6個兩中心兩電子共價鍵，用去了6個電子；在二十面體腰部的6個B原子與同平面上周圍相鄰的6個三中心兩電子鍵，用去了6×2/3=4個電子，結果總電子數(shù)是26+6+4=36。所有的電子都已用于形成復雜的多面體結構。
成鍵特征
硼是周期表第三主族唯一的非金屬元素，B原子的價電子結構是2s22p1，它能提供成鍵的電子是2s2p，還有一個空軌道。這種B原子的價電子少于價軌道數(shù)的缺電子情況，但硼與同周期的金屬元素鋰，鈹相比原子半徑小，電離能高，電負性大，以形成共價鍵分子為特征。
在硼原子以sp2雜化形成的共價分子中，余下的一個空軌道可以作為路易斯酸，接受外來的孤對電子，形成以sp2雜化的四面體構型的配合物。例如三氟化硼與氨氣分子形成的配合物；若沒有合適的外來電子，可以自相聚合形成缺電子多中心鍵，例如三中心二電子氫橋鍵、三中心二電子硼橋鍵、三中心二電子硼鍵。
需要注意的是橋鍵與三中心二電子間的不同。硼橋鍵中心的硼原子是P軌道與兩個雜化軌道的重疊，氫橋鍵中心的氫原子是S軌道與兩個雜化軌道的重疊，而三中心二電子硼鍵為三個雜化軌道的組合重疊。
化學性質
化學元素周期表第Ⅲ族（類）主族元素，符號B，原子序數(shù)5。
(1)與非金屬作用
高溫下B能與N?、O?、S、X?等單質反應，例如它能在空氣中燃燒生成B?O?和少量BN，在室溫下即能與F?發(fā)生反應，但它不與H?、稀有氣體等作用。
(2)B能從許多穩(wěn)定的氧化物（如SiO?，P?O?，H?O等）中奪取氧而用作還原劑。例如在赤熱下，B與水蒸氣作用生成硼酸和氫氣：2B+6H?O=高溫=2H?BO?+3H?
(3)與酸作用
硼不與鹽酸作用，但與熱濃H?SO?，熱濃HNO?作用生成硼酸：
2B+3H?SO?(濃)==2H?BO?+3SO?↑
B+3HNO?(濃)==H?BO?+ 3NO?↑
(4)與強堿作用
在氧化劑存在下，硼和強堿共熔得到偏硼酸鹽：
2B+2NaOH+3KNO?==2NaBO?+3KNO?+H?O
(5)與金屬作用
高溫下硼幾乎能與所有的金屬反應生成金屬硼化物。它們是一些非整比化合物，組成中B原子數(shù)目越多，其結構越復雜。
制備方法
1、首先用濃堿液分解硼鎂礦得偏硼酸鈉，將NaBO?在強堿溶液中結晶出來，使之溶于水成為較濃的溶液，通入CO?調節(jié)堿度，濃縮結晶即得到四硼酸鈉（硼砂）。將硼砂溶于水，用硫酸調節(jié)酸度，可析出溶解度小的硼酸晶體。加熱使硼酸脫水生成三氧化二硼，經干燥處理后，用鎂或鋁還原B?O?得到粗硼。將粗硼分別用鹽酸、氫氧化鈉和氟化氫處理，可得純度為95～98%的棕色無定形硼。
2、最純的單質硼用氫還原法制得：使氫和三溴化硼的混合氣體經過鉭絲，電熱到1500K，三溴化硼在高溫下被氫還原，生成的硼在鉭絲上成片狀或針狀結構。
3、由鎂粉或鋁粉加熱還原氧化硼而得。
主要用途
構成生命
硼元素是核糖核酸形成的必需品，而核糖核酸是生命的重要基礎構件。夏威夷大學宇航局天體生物學研究所的博士后研究員詹姆斯-斯蒂芬森稱：“硼對于地球上生命的起源可能很重要，因為它可以使核酸穩(wěn)定，核酸是核糖核酸的重要成分。在早期生命中，核糖核酸被認為是脫氧核糖核酸的信息前體?！?/span>
工業(yè)用途
硼是一種用途廣泛的化工原料礦物，主要用于生產硼砂、硼酸和硼的各種化合物以及元素硼，是冶金、建材、機械、電器、化工、輕毛、核工業(yè)、醫(yī)藥、農業(yè)等部門的重要原料。時下，硼的用途超過300種，其中玻璃工業(yè)、陶瓷工業(yè)、洗滌劑和農用化肥是硼的主要用途，約占全球硼消費量的3/4。中國硼礦資源雖然豐富，但是硼礦產品不能滿足國內經濟建設需求，2007年國內硼砂產量約為40萬噸，進口硼礦產品64.87萬噸，大量依賴進口，因此充分了解世界硼礦產品市場情況就顯得相當重要。
單質硼用作良好的還原劑，氧化劑，溴化劑，有機合成的摻合材料，高壓高頻電及等離子弧的絕緣體，雷達的傳遞窗等。
硼是微量合金元素，硼與塑料或鋁合金結合，是有效的中子屏蔽材料；硼鋼在反應堆中用作控制棒；硼纖維用于制造復合材料等；含硼添加劑可以改善冶金工業(yè)中燒結礦的質量，降低熔點、減小膨脹，提高強度硬度。硼及其化合物也是冶金工業(yè)的助溶劑和冶煉硼鐵硼鋼的原料，加入硼化鈦、硼化鋰、硼化鎳，可以冶煉耐熱的特種合金；建材。硼酸鹽、硼化物是搪瓷、陶瓷、玻璃的重要組分，具有良好的耐熱耐磨性，可增強光澤，調高表面光潔度等。
硼酸，硼酸鋅可用于防火纖維的絕緣材料，是很好的阻燃劑，也應用于漂白、媒染等方面；偏硼酸鈉用于織物漂白。此外，硼及其化合物可用于油漆干燥劑，焊接劑，造紙工業(yè)含汞污水處理劑等。
硼做為微量元素存在于石英礦中，在高純石英砂的提純工藝中，如何盡量的降低B含量成為工藝關鍵。B的存在使得石英的熔點降低，制得的石英坩堝使用次數(shù)降低，使得單晶硅生產成本升高。
生理功能
有關硼的吸收代謝科學界了解得并不充分，硼在膳食中很容易吸收，并大部分由尿排出，在血液中是與氧結合，為H?BO?或B(OH)?一，硼酸與有機化合物的羥基形成酯化物。動物與人的血液中硼的含量很低，并與膳食中鎂的攝入有關，鎂攝入低時，血液中硼的含量就增加。硼可在骨中蓄積，但尚不清楚是何種形式。
硼普遍存在于蔬果中，是維持骨的健康和鈣、磷、鎂正常代謝所需要的微量元素之一。對停經后婦女防止鈣質流失、預防骨質疏松癥具有功效，硼的缺乏會加重維生素D的缺乏；另一方面，硼也有助于提高男性睪丸甾酮分泌量，強化肌肉，是運動員不可缺少的營養(yǎng)素。硼還有改善腦功能，提高反應能力的作用。雖然大多數(shù)人并不缺硼，但老年人有必要適當注意攝取。
硼的生理功能還未確定，存在兩種假說解釋硼缺乏時出現(xiàn)的明顯而不同的反應，以及已知硼的生化特性。一種假說是，硼是一種代謝調節(jié)因子，通過競爭性抑制一些關鍵酶的反應，來控制許多代謝途徑。另一種是，硼具有維持細胞膜功能穩(wěn)定的作用，因而，它可以通過調整調節(jié)性陰離子或陽離子的跨膜信號或運動，來影響膜對激素和其他調節(jié)物質的反應。
植物生理
硼是高等植物特有的必需元素，而動物、真菌與細菌均不需要硼。硼能與游離狀態(tài)的糖結合，使糖容易跨越質膜，促進糖的運輸。植物各器官間硼的含量以花最高，花中又以柱頭和子房最高。硼對植物的生殖過程有重要的影響，與花粉形成、花粉管萌發(fā)和受精有密切關系。缺硼時，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良。油菜和小麥出現(xiàn)的“花而不實”現(xiàn)象與植物硼酸缺乏有關。缺硼時根尖、莖尖的生長點停止生長，側根、側芽大量發(fā)生，其后側根、側芽的生長點又死亡，從而形成簇生狀。甜菜的褐腐病、馬鈴薯的卷葉病和蘋果的縮果病等都是缺硼所致。