分支機(jī)構(gòu)信息
過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應(yīng)過程中生成了少量超氧化鈉（NaO2，為淡黃色）。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應(yīng)密封保存。過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
過氧化鈉為白至淡黃色的粉末狀固體，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本質(zhì)是與其發(fā)生反應(yīng)），難溶于堿。燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色，密度為2.805g/cm3，熔點(diǎn)為460℃[5] ，沸點(diǎn)657℃[2] 。其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O兩種。[3]
化學(xué)性質(zhì)
過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，
可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然后減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H2O2）：
過氧化鈉可與水、酸反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫（過氧化氫會(huì)分解成水和氧氣），也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
過氧化鈉還能氧化一些金屬。例如，熔融的過氧化鈉能把鐵氧化成高鐵酸根（FeO42-）；能將一些不溶于酸的礦石共熔使礦石分解。
在堿性環(huán)境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價(jià)的砷（As）氧化成+5價(jià)，把+3價(jià)的鉻（Cr）氧化成+6價(jià)。利用這個(gè)反應(yīng)可以將某些巖石礦物中的+3價(jià)鉻除去。還可以在一般條件下將有機(jī)物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發(fā)生劇烈反應(yīng)。
過氧化鈉還具有漂白性，原因是過氧化鈉與水反應(yīng)過程中會(huì)生成過氧化氫（H2O2），由于過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將部分試劑如品紅等漂白，所以將過氧化鈉投入酚酞溶液中酚酞先變紅后褪色，這個(gè)過程是不可逆的。
常見反應(yīng)
過氧化鈉可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：
Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2
Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3
過氧化鈉不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，可與二氧化碳（與干燥的二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)），酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中均有氧氣放出，化學(xué)方程式分別為：
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
過氧化鈉和水的反應(yīng)首先產(chǎn)生過氧化氫，堿性過氧化氫不穩(wěn)定，會(huì)分解
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反應(yīng)放熱
總反應(yīng)化學(xué)方程式：
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
與非金屬次高價(jià)氣態(tài)氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，直接化合如：
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
與非金屬最高價(jià)氣態(tài)氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2
過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉
反應(yīng)方程式：
2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2
2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4
所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4[4]
另外，過氧化鈉可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機(jī)物氧化成乙醇和碳酸鹽。，也可以與硫化物和氯化物發(fā)生劇烈反應(yīng)。
過氧化鈉的熱穩(wěn)定性好，可加熱到熔融狀態(tài)而不分解。
此外，過氧化鈉還可以與鈉反應(yīng)，方程式為：
Na2O2+2Na=2Na2O
制備方法
方法一
工業(yè)上制備過氧化鈉的方法是將鈉在鋁盤上加熱至熔化[3] ，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為氧化鈉，進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573-673K（這里“K”是指開氏溫度），即可制得過氧化鈉。
其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2[4]
方法二
純凈的Na2O2·82H2O是用飽和NaOH(純級(jí))溶液與42%H2O2混合制得：
2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）
物質(zhì)用途
可做供氧劑，強(qiáng)氧化劑，具有漂白性。
1.它能與CO2作用，放出O2。
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2
根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用。
2.過氧化鈉可用來除去O2中的H2O和CO2雜質(zhì)。
3.過氧化鈉還可以用于消毒、殺菌和漂白等，在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。
4.熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可以把Fe氧化為高鐵酸根，甚至可以在常溫下把有機(jī)物轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。
可用于制過氧化氫，過程如下。
?、儆昧姿峄蛄姿岫溻c將過氧化鈉水溶液中和至PH：9．0～9．7，使 生成磷酸氫鈉和過氧化氫的水溶液。
②使所說的磷酸氫鈉和過氧化氫水溶液冷卻到+5～－5℃，從而使絕 大部分磷酸氫鈉以十水磷酸氫鈉水合物形式析出。
?、墼陔x心分離器中對(duì)含有磷酸氫鈉水合物和過氧化氫水溶液混合物進(jìn)行分離，從而使磷酸氫鈉水合物結(jié)晶從含少量磷酸氫鈉的過氧化氫水溶液中分離出來。
?、軐⑺f的含少量磷酸氫鈉的過氧化氫水溶液在蒸發(fā)器中蒸發(fā)，得到含過氧化氫和水的蒸汽，而含過氧化氫的磷酸氫鈉濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽。
?、輰⑺f 的含過氧化氫和水的蒸汽在分餾塔中進(jìn)行減壓分餾，得到約30%過氧化氫。
其水溶液可用作漂白劑（脫色劑），氧化劑，防腐劑，殺菌劑，除臭劑，微量分析。
安全相關(guān)
過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，在熔融狀態(tài)時(shí)遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會(huì)發(fā)生爆炸。因此存放時(shí)應(yīng)注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)引起燒傷。
當(dāng)放有過氧化鈉的空間發(fā)生火災(zāi)時(shí)，嚴(yán)禁采用清水滅火、二氧化碳滅火器，應(yīng)采用防火沙覆蓋滅火。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
過氧化鈉為白至淡黃色的粉末狀固體，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本質(zhì)是與其發(fā)生反應(yīng)），難溶于堿。燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色，密度為2.805g/cm3，熔點(diǎn)為460℃[5] ，沸點(diǎn)657℃[2] 。其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O兩種。[3]
化學(xué)性質(zhì)
過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，
可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然后減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H2O2）：
過氧化鈉可與水、酸反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過氧化氫（過氧化氫會(huì)分解成水和氧氣），也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
過氧化鈉還能氧化一些金屬。例如，熔融的過氧化鈉能把鐵氧化成高鐵酸根（FeO42-）；能將一些不溶于酸的礦石共熔使礦石分解。
在堿性環(huán)境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價(jià)的砷（As）氧化成+5價(jià)，把+3價(jià)的鉻（Cr）氧化成+6價(jià)。利用這個(gè)反應(yīng)可以將某些巖石礦物中的+3價(jià)鉻除去。還可以在一般條件下將有機(jī)物氧化成乙醇和碳酸鹽，也可以與硫化物和氯化物發(fā)生劇烈反應(yīng)。
過氧化鈉還具有漂白性，原因是過氧化鈉與水反應(yīng)過程中會(huì)生成過氧化氫（H2O2），由于過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將部分試劑如品紅等漂白，所以將過氧化鈉投入酚酞溶液中酚酞先變紅后褪色，這個(gè)過程是不可逆的。
常見反應(yīng)
過氧化鈉可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：
Na2O2 + 2 NO = 2NaNO2
Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3
過氧化鈉不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，可與二氧化碳（與干燥的二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)），酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中均有氧氣放出，化學(xué)方程式分別為：
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2
過氧化鈉和水的反應(yīng)首先產(chǎn)生過氧化氫，堿性過氧化氫不穩(wěn)定，會(huì)分解
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反應(yīng)放熱
總反應(yīng)化學(xué)方程式：
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
與非金屬次高價(jià)氣態(tài)氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，直接化合如：
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
與非金屬最高價(jià)氣態(tài)氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2
2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2
過氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉
反應(yīng)方程式：
2 Na2O2 + 2 SO2 = 2 Na2SO3 + O2
2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4
所以 Na2O2 + SO2 = Na2SO4[4]
另外，過氧化鈉可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機(jī)物氧化成乙醇和碳酸鹽。，也可以與硫化物和氯化物發(fā)生劇烈反應(yīng)。
過氧化鈉的熱穩(wěn)定性好，可加熱到熔融狀態(tài)而不分解。
此外，過氧化鈉還可以與鈉反應(yīng)，方程式為：
Na2O2+2Na=2Na2O
制備方法
方法一
工業(yè)上制備過氧化鈉的方法是將鈉在鋁盤上加熱至熔化[3] ，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為氧化鈉，進(jìn)而增加空氣流量并迅速提高溫度至573-673K（這里“K”是指開氏溫度），即可制得過氧化鈉。
其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2[4]
方法二
純凈的Na2O2·82H2O是用飽和NaOH(純級(jí))溶液與42%H2O2混合制得：
2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）
物質(zhì)用途
可做供氧劑，強(qiáng)氧化劑，具有漂白性。
1.它能與CO2作用，放出O2。
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2
根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用。
2.過氧化鈉可用來除去O2中的H2O和CO2雜質(zhì)。
3.過氧化鈉還可以用于消毒、殺菌和漂白等，在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。
4.熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可以把Fe氧化為高鐵酸根，甚至可以在常溫下把有機(jī)物轉(zhuǎn)化為碳酸鹽。
可用于制過氧化氫，過程如下。
?、儆昧姿峄蛄姿岫溻c將過氧化鈉水溶液中和至PH：9．0～9．7，使 生成磷酸氫鈉和過氧化氫的水溶液。
②使所說的磷酸氫鈉和過氧化氫水溶液冷卻到+5～－5℃，從而使絕 大部分磷酸氫鈉以十水磷酸氫鈉水合物形式析出。
?、墼陔x心分離器中對(duì)含有磷酸氫鈉水合物和過氧化氫水溶液混合物進(jìn)行分離，從而使磷酸氫鈉水合物結(jié)晶從含少量磷酸氫鈉的過氧化氫水溶液中分離出來。
?、軐⑺f的含少量磷酸氫鈉的過氧化氫水溶液在蒸發(fā)器中蒸發(fā)，得到含過氧化氫和水的蒸汽，而含過氧化氫的磷酸氫鈉濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽。
?、輰⑺f 的含過氧化氫和水的蒸汽在分餾塔中進(jìn)行減壓分餾，得到約30%過氧化氫。
其水溶液可用作漂白劑（脫色劑），氧化劑，防腐劑，殺菌劑，除臭劑，微量分析。
安全相關(guān)
過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，在熔融狀態(tài)時(shí)遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會(huì)發(fā)生爆炸。因此存放時(shí)應(yīng)注意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，有強(qiáng)腐蝕性，會(huì)引起燒傷。
當(dāng)放有過氧化鈉的空間發(fā)生火災(zāi)時(shí)，嚴(yán)禁采用清水滅火、二氧化碳滅火器，應(yīng)采用防火沙覆蓋滅火。